Lista de Equivalência

"Lista de Equivalência"

INTRODUÇÃO:

Devido a existência de inúmeras, quase infinitas substâncias, seria interessante listar algumas delas, as principais na experimentação química amadora, para facilitar um pouco a vida do próprio amador.

O esforço aqui será de criar uma tabela realmente compatível com a realidade Brasileira, visto que até hoje, infelizmente, eu nunca vi uma DECENTE. A maioria delas é baseada na tradução de "manuais", como o "The Anarchist Handbook" ou "Anarchist Cookbook" ou algo do tipo (ironicamente o pessoal, que como eu, odeia esses 'manuais', prefere chamá-los simplesmente de CRAPbook" (se quer saber, veja no google o significado para o termo "CRAP", ou melhor, veja na busca de imagens do google, ai vai ficar fácil de entender.. ).. Algumas dessas "traduções" em português são tão ruins que são baseadas em traduções em espanhol , que por sua vez também são traduções (igualmente horríveis), dos originais em inglês. Ou seja, tradução porca da tradução mal feita de um "manual" nada confiável! Isso é o cúmulo! Outra coisa interessante e muito engraçada é que as pessoas até hoje ainda tem a coragem e a cara-de-pau de postar tais listas na internet, mas nem sabem direito o que escreveram ou puseram na lista! Muitos dos itens listados nem existem, na verdade, no comércio "comum", pelo menos do Brasil..Outros nem mesmo existem no mundo! Veja a tabela abaixo, retirada de um desses locais "obscuros" da internet apenas como demonstração e exemplo do que eu disse. Aposto que se alguém perguntasse para o autor dessa lista qual é a fórmula química de "Carbonato de Carbono" ou perguntar onde se pode comprar "Óleo Verde de Winter" ou "Soda de Cozinhar", o tal autor não iria ficar muito confortável.. "Sacarina"? Tá de Sacanagem? ahaha Passem o olho na figura abaixo e vejam as "pérolas" kkkkkkkkkkkk

"LISTA DE EQUIMERDÊNCIA" :

Pelas razões já citadas eu tive a idéia de fazer uma "lista" mais apropriada.. A lista obviamente deve conter erros, embora todo o meu esforço tenha sido o de evitar tais erros... Outra coisa a ser notada é que o "controle" e a disponibilidade de certas substâncias químicas no comércio mudam com o tempo, então não me venham culpar se por exemplo num futuro não muito distante o hidróxido de sódio (NaOH) tiver sido banido das prateleiras de todos os supermercados e eu não tenha atualizado essa lista mencionando isto. Eu também tentarei relatar um breve relato da síntese industrial e/ou "amadora" dos compostos listados que puder e sempre que possível com links da wikipédia em inglês (geralmente confiável) e em especial de sites com informações de segurança. Parte das observações desta lista foram feitas com base na minha própria experiência em "passear" nos supermercados, nas experiências de síntese e no senso que eu tenho sobre a química. Por todas essas razões a seguinte lista logicamente não deve ser considerada como "verdade absoluta" mas apenas como uma mera referência; talvez em seu estado a disponibilidade de algum composto seja completamente diferente do meu, e mesmo dentro de um mesmo estado, dependendo da cidade ou região, as disponibilidades podem também ser bem diferentes...Isto varia muito pois existem várias variáveis que afetam a disponibilidade de muitos químicos numa dada região sendo algumas mais fortes como: legislação local; tipo de comércio predominante (comércio mais "urbano" ou "rural"); principais atividades de renda do local; distância dos grandes centros e de distribuidores, etc Por tudo isso, é muito melhor usar o próprio bom senso e a observação minuciosa para "sentir" se alguma informação aqui descrita se aproxima da sua realidade ou não.

Lista de Equivalência Química que Tenta se Aproximar da Realidade:

A

Substância ; Nome Mais Comum ; Outros Nomes	Fórmula , Estado Físico Em Que é Comumente Encontrada e Peso Molecular Aproximado (Usei essa tabela periódica como referência para calcular)	Obtenção/Informações Adicionais
Acetato de Cálcio	Ca(CH₃COO)₂ - (s) - PM 158,168	No Brasil, fora da loja de produtos químicos, duvido muito que você encontre fácil. Um meio prático de fazer esse acetato em casa é simplesmente reagindo um ligeiro excesso de hidróxido de cálcio ("Cal Extinta") ou carbonato de cálcio com 1 litro ou mais do vinagre branco ordinário, da marca mais barata (4% em ácido acético). Preferencialmente, use o carbonato, pois geralmente é mais puro do que a cal (na cal da loja de construção existem muitas impurezas, geralmente hidroxido de magnésio), além de que você pode ver facilmente o fim da reação (a solução para de soltar bolhas (CO_{2 (g)}) - Veja a seção (nessa lista) do carbonato de cálcio para mais detalhes de como obter). Após tudo reagido, filtre a solução (filtro de papel de coar café.. Use uns 2 ou 3 de uma vez, se ficar residuos muito finos) e então, no mesmo dia, ferva a água numa panela de aço e com cuidado quando restar apenas o resíduo sólido, pois ele pode se decompor quando a temperatura estiver alta (de uns 150-400°C.. Se decompondo em Acetona e outros produtos). Se você neutralizar o vinagre e não evaporar a água no mesmo dia, é quase certo de que vão formar fungos dentro da solução que vão fazer a pureza do produto final ser ainda pior.. Eles adoram pH neutro/básico, portanto, se neutralizar o vinagre e não puder evaporar a solução no mesmo dia, adicione mais vinagre "fresco" junto, para abaixar novamente o pH (tornar ácido outra vez) e neutralize então esse excesso, quando você for evaporar a água. Quando for evaporar e sobrar um resíduo amarelo/branco ligeiramente úmido na panela, desligue o fogo e use algo suave para esquentar e remover o resto da água.. Um banho-maria ou banho-de-óleo por exemplo. Vale lembrar que o produto dificilmente sairá branco pois o vinagre, apesar de "branco" está cheio de outras impurezas que só vão aparecer no final, quando boa parte da água tiver sido evaporada. Se quiser recristalizar para purificar esse acetato, sinta-se a vontade. ( Wiki(eng); INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA (INGLÊS).
Acetato de Chumbo II	Pb(CH₃COO)₂ - (s) - PM 325,288 (anidro) ; Pb(CH₃COO)₂*3H₂O - (s)/(aq) - PM 379,336 (trihidrato)	Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre. Esse sal é naturalmente bastante venenoso, pois constitui um sal de chumbo e ainda por cima bem solúvel e reativo. Portanto, cuidado é imperativo ao lidar com esse e outros compostos de chumbo. Se você não quer ficar com uma terrível doença chamada de "plumbismo" (também conhecido como "saturnismo"), respeite o bom senso enquanto manipula chumbo e seus compostos (use luvas, lave muito bem as mãos, antes e especialmente depois de manipular a substância e não coma nada dentro do home lab). Assim como o acetato de cálcio, o acetato de chumbo II pode ser feito em casa diretamente com vinagre e o hidróxido correspondente (no caso, hidróxido de chumbo II, que pode ser substituído também por óxido ou mesmo carbonato de chumbo II) e então evaporando a água; mas não é um processo recomendável ao iniciante (e obviamente, panelas de metal (talvez exceto as de cobre puro) e calor direto (chama) são proibidas!.. Deve-se usar vidros próprios (e tenha certeza de que nunca mais serão usados na cozinha)). Por se tratar de um sal de metal pesado, seria um crime horrível jogar essa porcaria fora de qualquer jeito (no lixo comum, no ralo da pia ou no vaso sanitário. Isso é loucura!). Não recomendo descartar esse tipo de substância. Se quiser transformá-la em algo bem menos nocivo a você e o meio ambiente, converta-a em sulfato de chumbo (pouco soluvel e bem menos reativo), usando um bocado de ácido sulfúrico e destilando o ácido acético resultante. Um meio indireto e interessante de fazer esse sal e que alguns amadores já fizeram com sucesso é reagir óxido ou hidróxido de cobre II no vinagre, para fazer a solução do respectivo acetato e então pôr pedaços pequenos de chumbo metálico dentro; com o tempo, o chumbo desloca o cobre e toma o seu lugar, enquanto que o cobre se deposita sobre o chumbo. O processo demora alguns dias, no máximo (por isso pedaços pequenos são mais eficientes, pois existe uma maior área superficial, que favorece maiores velocidades de reação. Isso dá acetato de chumbo em solução, que pode ser separado facilmente de todo o resto insolúvel (e também do cobre solúvel, via recristalização). Como a reação de óxido de cobre com vinagre é meio "lerda" existe ainda uma outra variação mais interessante desse método que é primeiro fazer acetato de cálcio (veja acima) e então misturar com outra solução de sulfato de cobre (bastante disponível; veja aqui), para precipitar o sulfato de cálcio, muito pouco solúvel e que pode ser filtrado, deixando o acetato de cobre II, que então, segue o mesmo processo do método original. Um truque similar é usado na produção amadora de nitrato de chumbo (para uso na fabricação de eletrodos de dióxido de chumbo, que por sua vez podem ser usados para manufatura de cloratos e percloratos, o sonho de qualquer pirotecnista amador ). - Wiki(eng); INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA (INGLÊS), (PORTUGUÊS).
Acetato de Cobre II	Cu(CH₃COO)₂ - (s) - PM 181,638 (anidro) ; Cu(CH₃COO)₂*H₂O - (s)/(aq) - PM 199,654 (monohidrato).	Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre, embora talvez possa ser algo que você possa estar familiarizado sem saber.. Em panelas e outros equipamentos de cozinha feitos com cobre que estejam com azinhavre, o acetato pode-se formar quando a pessoa tenha colocado alguma comida contendo vinagre.. Como você pode desconfiar, este sal é solúvel e tóxico.. Portanto, eu não usaria panelas de cobre na cozinha se fosse você (a propósito, é muito fácil se envenenar com o azinhavre, a maior parte das comidas contém alguma substância ácida, e mesmo se não tiver, o azinhavre que se desprender da panela e for parar no seu estomago vai ser convertido de qualquer jeito em Cu²⁺ solúvel..). O sal monohidrato ocorre na verdade com a fórmula Cu₂(CH₃COO)₄2H₂O e o anidro pode ser preparado apartir do monohidrato aquecendo até 100°C e usando vácuo. Antigamente se usava este sal na confecção de certos corantes a base de cobre e curiosamente foi usado na metade do século vinte como "repelente de tubarão" (apesar de que os resultados foram bem duvidosos..). No laboratório de química é usado como catalizador ou oxidante em reações orgânicas bem delicadas. No homelab* pode ser usado para produzir o acetoarsenito de cobre, uma substância que apesar de bastante tóxica, foi muito usada na composição de certos pirotécnicos emissores de luz colorida (e esse composto também foi usado como corante no passado). Um outro uso interessante consiste na reação com o chumbo metálico, produzindo o acetato de chumbo e cobre metálico: Cu(CH₃COO)₂ + Pb Pb(CH₃COO)₂ + Cu. Esse método para produção de acetato de chumbo tem a vantagem de não precisar de nenhum composto de chumbo (apenas o chumbo metálico, e o mesmo reage com muita dificuldade diretamente com ácido acético, mesmo concentrado) mas tem a desvantagem de produzir um reagente contendo Cu²⁺, que pode ser prejudicial a algumas reações. A pirólise do acetato de cobre anidro fornece ácido acético praticamente glacial e possivelmente traços de anidrido acético, o que também é bastante interessante. O acetato de cobre, especialmente o monohidrato, pode ser feito com relativa facilidade no homelab, bastando dissolver algum óxido, hidróxido ou carbonato de cobre (estes dois últimos são melhores) em vinagre (sempre mantendo o excesso de vinagre), evaporando cuidadosamente a solução num recipiente de vidro (importante) até a evaporação quase total do líquido, deixando esfriar e então recristalizando uma ou mais vezes os cristais formados em água ligeiramente acidificada com vinagre. Um outro método alternativo de sintetizar consiste em primeiro fazer o acetato de cálcio (através de carbonato de cálcio + vinagre) e então reagir este composto com quantidade equimolar de sulfato de cobre pentahidratado, insumo muito comum em lojas de agropecuária e de adubos. Grande parte do sulfato de cálcio precipita e pode ser filtrado, a solução filtrada e rica em acetato de cobre (e contendo pouco cálcio) pode ser facilmente purificada - Wiki(eng); INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA (INGLÊS: ANIDRO - MONOHIDRATO), (PORTUGUÊS). Para mais detahes, consulte a página específica sobre o cobre e seus compostos.
Acetato de Etila
Acetato de Sódio		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre. Contudo, esta substância pode ser feita, com pureza relativa, através da neutralização do vinagre (~4-5% ácido acético) com bicarbonato de sódio e da posterior evaporação da água. É um pouco difícil remover a água de cristalização do acetato de sódio (torná-lo anidro) para isto é necessário técnica e certa experiência além de um pouco de paciência, caso contrário (aquecimento rápido demais e/ou temperatura baixa demais), você pode não eliminar toda água ou na pior hipótese, decompor o acetato (temperatura alta demais). É difícil usar o acetato "homemade" assim produzido em experimentos como o do "gelo quente" que é bem sensível a impurezas (o que significa que você deverá comprar o acetato em uma loja especializada ou então purificar o seu acetato muito bem, isto pode ser feito através da recristalização com etanol quente, mas é um processo chato e perigoso). Mas para outros experimentos (geração de ácido acético concentrado, etc) este acetato caseiro é uma beleza.
Acetileno - "Gás de Carbureto"		Outro composto extremamente interessante de se ter em casa, apesar de ser ridiculamente perigoso (muito inflamável e mesmo explosivo). O acetileno comercial (puro) é vendido no comércio em cilindros dissolvidos em acetona sob pressão em uma matriz porosa, não poderia ser posto simplesmente no cilindtro e comprimido, pois o acetileno poderia explodir (isto mesmo, o acetileno nesta e em outras condições pode decompor com violência (explodir), mesmo que não haja oxigênio, gerando H₂ e carbono). Não vejo necessidade de ter em casa cilindros de acetileno, a não ser que você realmente precise (tenha um maçarico por exemplo) e saiba manusear com segurança o cilindro. O químico amador, quase sempre faz o seu próprio acetileno, na hora do uso, reagindo carbureto de cálcio (CaC_{2 (s)}) com água. Carbureto de cálcio é relativamente fácil de se encontrar no comércio.
Acetona - "Removedor de Esmaltes"/"Dimetil-cetona"/"Propanona"	CH₃COCH₃ - (l) - PM 58,078	A única forma disponível de acetona para ser comprada pela pessoa comum é a forma mais ordinária de "removedor de esmaltes", encontrado em qualquer loja de cosméticos ou mesmo supermercado e que pode conter, no máximo, 60% em acetona (a Polícia Federal restringe a venda de produtos com maiores concentrações) e o resto em uma mistura que pode conter um ou mais das seguintes substâncias, em proporções que podem variar para diferentes marcas: água, etanol, óleo de rícino, corantes, etc. Fique de olho no rótulo e na composição, pois alguns removedores de esmalte podem não ter acetona como constituinte principal ou mesmo nem ter acetona; eu por exemplo já vi numa ocasião um removedor de esmaltes (mais caro) onde se lia "acetato de etila" no rótulo. Eu costumo comprar a "acetona blue", pois apesar de colorida, contém 60% de acetona e especialmente é a mais barata na minha região (e aparentemente contém pouca ou nenhuma água). Geralmente eu compro em recipientes maiores (de 500mL, por exemplo) e em lojas atacadistas, pois sai ainda mais barato. Eu já vi também numa loja especializada em peças para relógios vender VIDROS de 0,5 e 1 litro de acetona, que pareciam conter acetona bem pura (sim, era acetona MESMO, explícito no rótulo, não outro solvente). Infelizmente, esse tipo de situação é daquelas bem raras e duvido muito que qualquer um em quaquer lugar consiga encontrar fácil uma loja do tipo que venda. Informação de Segurança (Inglês) - (Português). Adicionalmente, para mais detalhes sobre esta substância, vá na página específica sobre acetona
Ácido Acético - "Vinagre"
Ácido Acetil-Salicílico - "Aspirina"		Químico usado originalmente num dos remédios mais famosos do mundo, "Aspirina" pode ser também útil na química caseira seja para separação de sais (níquel/cobre) para experimentos em reações orgânicas (esterificação, etc) , seja para obter o parente ácido salicílico dentre outros compostos; para obtê-lo no comércio, basta comprar os comprimidos (preferencialmente escolha os comprimidos de 500mg) de ácido acetil-salicílico (AAS - aspirina) "genéricos" da marca mais barata que você encontrar (infelizmente isso vem se tornando mais dificil hoje em dia, tá tudo caro!). Após isso, moa tudo em pó bem fino e dissolva em ligeiro excesso de etanol bem quente, preferencialmente fervendo (eu uso uns 100mL fervendo para cada 20 comprimidos de 500mg) e mecha bem por um ou dois minutos ; nem tudo vai se dissolver, então filtre através do filtro de papel. O resíduo que ficar no papel filtro, lave com mais um pouco de etanol quente (uns 20-30 mL para cada 20 comprimidos de 500mg cada), e então jogue fora o filtro com as impurezas. Junte todo o etanol usado no processo e então evapore com cuidado num recipiente de vidro para obter o ácido acetil-salicílico purificado. Tome muito cuidado ao aquecer o etanol, JAMAIS use fogo diretamente. Eu fervo a água, desligo o fogo e vou aquecendo o etanol com ela; é um processo chato, mas bem mais seguro.
Ácido Ascórbico - "Vitamina C"
Ácido Benzóico	(C₆H₅COOH_(s)) - 123,126g/mol	Em tempos antigos a substância era formalmente preparada da "resina de benzoína" que é uma resina natural que contém alto teor de ácido benzóico (20% de ácido benzóico e 40% de ésteres de ácido benzóico) e que é ainda muito usada em perfumaria e fabricação de vários tipos de incensos (russos, japonenes, chineses, indús, etc). Essa resina deriva da casca de várias árvores do gênero Styrax, que são geralmente encontradas em algumas partes do globo, notadamente nas regiões tropicais mais próximas ao equador. Outros gêneros de árvores e outras plantas também são reportados de produzir ácido benzóico. O procedimento que usavam amplamente para extração do ácido benzóico da resina, no tempo em que sua avó ainda nem sonhava em nascer , era pôr a resina (em pó grosso) num vaso de cerâmica/barro com um cone de papel grosso tampando o vaso que era então submetido a aquecimento moderado, esquentando através de banho de areia. O ácido benzóico (impuro com alguns óleos) sublimava no cone de papel e era removido e purificado. Um outro processo de extração, inventado pelo famoso químico Scheele consistia em misturar essa resina com cal, ferver numa quantidade boa de água por alguma horas, decantar e salvar o líquido, por mais água fresca no sólido decantado, ferver novamente , decantar, juntar os dois líquidos (que contém benzoato de cálcio), filtrar, reduzir o volume através de evaporação e acidificar com ácido muriático para precipitar o ácido benzóico que então era ainda purificado através de sublimação usando o método já conhecido do vaso de cerâmica no banho de areia + cone de papel. O ácido benzóico também é encontrado, especialmente na forma de ácido hipúrico e de benzoato de cálcio, na urina de vários animais herbívoros como cavalos e bois, mas francamente, na minha opinião você teria de ser muito desesperado para tentar isolar o ácido por esse método ..Outra coisa interessante é que a presença desse ácido hipúrico é detectada na urina humana e altos níveis desse ácido podem indicar intoxicação por tolueno, enquanto altos níveis do homólogo ácido metil-hipúrico podem indicar intoxicação por xileno. Voltando ao ácido benzóico, outra coisa interessante sobre ele, é que a maior parte dos seus sais 'inorgânicos' tem uma apreciável solubilidade na água (zinco, manganês, cobre, cálcio, sódio, potássio, magnésio, zinco) a alguns mesmo são higroscópicos (benzoato de alumínio, amônio, etc).. Poucos benzoatos de metais comuns são muito pouco solúveis como é o caso do benzoato de chumbo e o de ferro (o ultimo sendo praticamente insolúvel em água). Atualmente em escala industrial o ácido benzóico é fabricado via oxidação aeróbica do tolueno com catálise homogênea (usualmente sais de cobalto e/ou manganês, solúveis no meio, como os naftenatos destes metais)..No laboratório pode ser sintetizado pela oxidação do tolueno com certo excesso de permanganato de potássio em solução aquosa sob aquecimento/refluxo; isto produz benzoato de potássio em solução que quando separada, filtrada e acidificada faz precipitar o ácido benzóico que pode então ser filtrado, lavado e seco. O ácido benzóico é usado na indústria de conservantes e de química (produção de sais , ésteres e outras substâncias).. Mesmo assim não é tão comum o seu uso direto na indústria de produtos alimentícios (conservante); muito mais comum com esse uso é o benzoato de sódio (o que de um modo ou de outro acaba dando quase na mesma porque o benzoato de sódio é efetivo como conservante apenas em meio ácido e pode então haver um equilíbrio envolvendo o ácido benzóico). O ácido benzóico é irritante da pele e mucosas (como é um pó fino e leve, facilmente "voa" para o ar adjacente e é muito irritante pro nariz/pulmão) e portanto luvas e máscara contra material particulado deve ser usados quando da manipulação deste químico. Wiki(eng) - INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA : (Inglês) - (Português) - Adicionalmente veja mais na minha página específica sobre ácido benzóico
Ácido Bórico
Ácido Cianúrico
Ácido Cítrico
Ácido Clorídrico ("Ácido Muriático" (algumas vezes também chamado de "limpa-pedras", termo que pode ser perigoso (veja mais nas informações adicionais ao lado)	HCl - (aq) - PM 36,45	Dependendo da concentração, pode ou não ser do tipo "fumegante". Em geral os tipos fumegantes são os mais concentrados e costumam ter acima de 30% de HCl em solução aquosa(mas são os tipos mais dificeis de encontrar, já que é um produto controlado pela PF..Mesmo assim, se costuma ainda encontrar ácido desse nível de concentração em algumas poucas lojas específicas de produtos de limpeza (limpeza pesada)), junto com impurezas como cloretos de ferro, que tornam a solução amarelo-esverdeada (a solução de HCl pura é incolor). Deve-se tomar cuidado com os "fumos" deste ácido, que por serem HCl, são bastante corrosivos e você certamente não vai querer isso no seu pulmão.. O tipo mais comum nos supermercados é a variedade ~10% que serve para muitas sínteses, apesar de obviamente não ser tão útil quanto as variedades mais concentradas. Atente para o fato de que muitos "limpa-pedras" não contém apenas ácido clorídrico e água, mas também ácido fluorídrico, ácido sulfônico e várias outras impurezas que tornam o produto praticamente inútil para grande parte das sínteses (alguns nem mesmo HCl tem); ou seja, antes de comprar, veja o rótulo para ver a composição. Se tiver algo além de HCl e água, não compre. Informação de Segurança (Inglês),(Português)
Ácido Esteárico		https://images.google.com.br/imgres?imgurl=https://zenstoves.net/Wax/Stearin.GIF&imgrefurl=https://zenstoves.net/Fuels.htm&usg=__PyA0ScRUAE7P5erlObTSSq509S4=&h=237&w=644&sz=6&hl=pt-BR&start=3&um=1&tbnid=9D16h_6XEQZgKM:&tbnh=50&tbnw=137&prev=/images%3Fq%3Dstearin%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DN
Ácido Fluorídrico
Ácido Fórmico
Ácido Fosfórico
Ácido Ftálico
Ácido Nítrico
Ácido Oxálico
Ácido Palmítico
Ácido Salicílico
Ácido Sulfâmico
Ácido Sulfídrico
Ácido Sulfúrico - "Ácido de Bateria"
Ácido Sulfuroso
Ácido Tartárico
Ácido Tereftálico
Ácido Tricloroisocianúrico - "Cloro de Tablete"
Água
Álcool Etílico
Álcool Isopropílico
Álcool Metílico
Álcool Polivinílico (PVA)
Alumínio
Aluminato de Sódio
Amido - "Maizena"
Amônia - "Amoníaco"
Anidrido Acético		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Anidrido Ftálico		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Antimônio
Argônio
Arsênio
Azida de Sódio
Azul de Bromotimol
Azul de Metileno

B-C

Substância ; Nome Mais Comum ; Outros Nomes	Fórmula , Estado Físico Em Que é Comumente Encontrada e Peso Molecular Aproximado (Usei essa tabela periódica como referência para calcular)	Obtenção/Informações Adicionais
Benzoato de Cobre II
Benzoato de Potássio
Benzoato de Sódio	C₆H₅COONa - (s) - PM 145,108	Sal do ácido benzóico. Algumas lojas especializadas em produtos para fabricação de alimentos podem vender essa substância, que é usada como conservante (e é efetivo apenas em alimentos ácidos). Exemplo são vários tipos de refrigerantes baratos (como os da marca "Del Rey") que você bebe de vez em quando, que podem incluir benzoato de sódio na sua composição. O sal similar de potássio costuma ser usado também em pirotecnia (em especial nas composições de "apito", usadas por exemplo naqueles "busca-pés" que sobem no ar 'assobiando' e no fim explodem, usualmente com perclorato de potássio); eu acredito que o benzoato de sódio também possa ser usado na mesma finalidade, mas devido a presença de sódio, ah possibilidade de reação com outros componentes da composição para formar produtos higroscópicos, além disso, ela certamente seria totalmente desprezável se a composição for feita para além do "assobio", dar efeito de coloração da chama (verde, vermelho, etc), devido ao fato de íons sódio facilmente "envenenarem" e mesmo fazerem desaparecer as cores de outros íons (cobre/CuCl, estrôncio/SrCl⁺, bário/BaCl⁺, etc) para dar lugar ao amarelo característico. Wiki(eng) - INFORMAÇÃO DE SEGURANÇA: (Inglês)
Berílio e Compostos
Bicarbonato de Amônio	NH₄HCO₃(s) - 79	Encontrado em ALGUNS supermercados mas mais provável de ser encontrado em comércios populares, no varejo. Informação de Segurança: (Inglês),(Português). Wikipédia: (Inglês).
Bicarbonato de Potássio
Bicarbonato de Sódio
Bifluoreto de Amônio
Bismuto
Bissulfato de Amônio
Bissulfato de Potássio
Bissulfato de Sódio
Bitartarato de Potássio
Boranos
Borato de Sódio - "Bórax"
Brometo de Sódio		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Butil Glicol
Cânfora
Carbeto de Cálcio - "Carbureto"
Carbeto de Silício
Carbonato de Bário	BaCO₃(s) - 197.336	Lá fora é vendido na forma impura (contendo um pouco de sulfeto de bário - BaS - e outras substâncias) em várias lojas especializadas que vendem artigos para manufatura de cerâmicas. Até pouco tempo atrás eu achava que nunca iria ver uma loja dessas no Brasil, e ainda mais aqui na minha cidade. Pois é, eu encontrei uma loja dessas e dentre outras coisas eram vendidos o carbonato e o sulfato de bário. Antes dessa descoberta, eu pensava que apenas nas lojas de produtos químicos esse produto estava disponível.. Informações de segurança: (Inglês), (Português). Wikipédia: (Inglês)
Carbonato de Cálcio - "Calcário" (não confunda com "Calcário Dolomítico", é um bocado diferente)	CaCO₃ - (s) - PM 101,1	Algumas possíveis Fontes/rotas de obtenção: "Calcário" em loja de adubos/produtos/insumos agrícolas (caramba, já avisei: NÃO É O DOLOMÍTICO!!! Este é um sal duplo (carbonato de cálcio e de magnésio..Ou seja, eles "juntinhos")) "Medicamento" para repor o cálcio no organismo..(certamente essa é a forma menos prática de se obter carbonato de cálcio, pelo preço infinitamente superior, a não ser que consiga de graça vencido ou mesmo por meio de "amostra-grátis") Um exemplo deste tipo de medicamento/suplemento é o Ossotrat-D que eu já tive o prazer de usar em meus experimentos.. Uma outra fonte, talvez ainda mais "inesperada" ou "incomum", de carbonato de cálcio são cascas de ovos, que contém usualmente 95% de carbonato de cálcio, sendo o resto proteínas e outras porcarias em menor quantidade. Not Bad! ..Recomenda-se remover aquela "pelinha" da casca do ovo , secar e usar nos experimentos ou então fazer o seguinte: dissolver a casca do ovo (lavada) numa mínima quantidade de ácido muriático (HCl. Ou outro ácido que dê um sal de cálcio solúvel), filtre então a solução através de um papel filtro para remover as impurezas insolúveis e então basta adicionar uma solução concentrada de carbonato ou bicarbonato de sódio na solução filtrada até que todo o CaCO₃ precipite. Filtre o CaCO₃, lave e seque. A mesma idéia de conversão de um sal solúvel de cálcio (do tópico da casca de ovo acima) para carbonato de cálcio pode ser aplicada quando já se tem o sal em questão.. Por exemplo, é muito comum o uso de cloreto de cálcio como desumidificante de ambientes (vendido como "anti-mofo"..Cuidado: existem anti-mofos que não são feitos com CaCl₂..Basta ficar de olho nos rótulos). Se esse sal for dissolvido em água e uma solução de carbonato ou bicarbonato de sódio for adicionada lentamente, o carbonato de cálcio irá precipitar.. Daí é só filtrar, lavar e secar.. Subproduto da síntese de sulfato de sódio, método que é melhor descrito nesta página (CaSO₄ + Na₂CO₃ CaCO₃ + Na₂SO₄).. Se notar bem, esse método não é nada a mais que uma variação do proposto acima (reação entre dois sais em meio aquoso para gerar dois outros sais, com um deles como carbonato de cálcio.. A diferença é que aqui um dos sais dos reagentes é muito pouco solúvel (sulfato de cálcio)..Leia mais nesta mesma página Giz: NÃO É CONFIÁVEL (eu pelo menos nunca vi um que fosse feito de carbonato de cálcio..Apesar disso, você ainda pode usá-lo (o de sulfato de cálcio) de um modo indireto para fazer o carbonato através da síntese de sulfato de sódio através de sulfato de cálcio e carbonato de sódio).. Leia mais a respeito na página dedicada ao CaCO₃ *Minha página sobre o CaCO₃ INFORMAÇÕES DE SEGURANÇA (Inglês)**
Carbonato de Chumbo		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Carbonato de Cobre - "Carbonato Cúprico"	CuCO₃(s) - 123,6	Informação de Segurança (Inglês)
Carbonato de Etileno
Carbonato de Lítio
Carbonato de Magnésio
Carbonato de Manganês II
Carbonato de Níquel II
Carbonato de Potássio		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Carbonato de Sódio
Carbonato de Zinco
Carbono
Celulose
Chumbo
Clorato de Bário	Ba(ClO₃)_{2(s) -}304,23 (anidro)	Aparece usualmente como monohidrato. Usado em pirotecnia, para dar luz verde viva e intensa. Sua vantagem consiste em possuir numa mesmo composto o bário, o oxigênio e o cloro. O bário sozinho provê chama verde, mas junto com uma fonte adequada de cloro essa chama verde é muito mais intensa, de uma qualidade bem superior. O clorato de bário também pode ser usado para preparar outros cloratos mais exóticos, bastando simplesmente reagir a solução de clorato de bário com outra solução contendo o sulfato solúvel do metal que você quer preparar o clorato (por exemplo, MnSO₄, TiSO₄, Al₂(SO₄)₃, CoSO₄, etc), fazendo precipitar o BaSO₄, insolúvel e deixando o clorato do outro metal em solução. Contudo, a preparação do clorato de bário para fins pirotécnicos (luz verde) é problemática e exige cuidados..Sua síntese pela reação de metástese com NaClO₃ não é recomendada porque o clorato resultante estará contaminado com sódio, que mesmo em pequena quantidade estraga completamente o efeito visual da cor verde. A eletrólise direta usando BaCl₂*2H₂O é possível, mas a eficiência é muito menor, controle de pH é necessário e ainda assim é requerido bastante trabalho para processar o eletrólito e purificar o Ba(ClO₃)₂. Além disso, o clorato de bário é higroscópico, o que dificulta sua preparação e uso. Em geral métodos não eletrolíticos podem ser usados, mais informações sobre estes métodos, assim como informações sobre o composto podem ser encontradas em na página específica.( MUITO CUIDADO ao manipular essa substância, pois ela é bastante tóxica. Mais tóxica que o cloreto de bário). Informação de Segurança (Inglês); (Português)
Clorato de Potássio	KClO_{3(s) -}122,5	Uma das substâncias mais queridas dos pirotecnistas amadores. Pode ser feita facilmente reagindo algum sal solúvel de potássio, como KCl, com clorato de sódio ou então eletrolisando diretamente o cloreto de potássio. Devido a sua instabilidade química e incompatibilidade com muitos materiais, o clorato de potássio raramente é usado em composições pirotécnicas comerciais, sendo substituido pelo seu "irmão" perclorato de potássio (KClO₄), que é mais seguro. Em pirotécnicos comerciais ele só é usado em composições fumígenas e nas cabeças de palito de fósforo. Ao contrário do que muita gente pensa, o clorato de potássio é uma substância bem mais oxidante que o respectivo perclorato, mesmo tendo um oxigênio a menos. A razão é justamente sua instabilidade.. É muito mais fácil decompor o clorato e fazê-lo liberar prontamente todo o oxigênioque ele contém. Inclusive, em matérias como "quimica geral experimental" dos cursos superiores, geralmente uma das experiências realizadas costuma ser justamente a decomposição do clorato de potássio em KCl e oxigênio, catalizada por MnO₂. O clorato de potássio também pode ter muita utilidade dentro de um laboratório, devido a sua ação oxidante. Pode ser usado para oxidar diversos tipos de substância e mesmo dissolver metais nobres como platina! Informação de Segurança (Inglês); (Português). Página Específica.
Clorato de Sódio	NaClO_{3(s) -}106,5	Clorato mais comum e o que é mais largamente sintetizado, tanto na indústria quanto no mundo amador. Pode ser usado não só para fazer outros cloratos como também para fazer percloratos. De fato, é praticamente o único clorato usado tanto na indústria quanto por amadores para fazer perclorato de sódio e dai outros percloratos. Aproximadamente 5% de todo o clorato de sódio produzido no mundo é usado para fazer perclorato de sódio e uma grande fatia desta perclorato é convertido em perclorato de amônio, usado nos foguetes "boosters", que ajudam foguetes espaciais a serem lançados rumo ao espaço. Outros usos incluem herbicidas e oxidante em geral. Sintetizado industrialmente apartir de eletrólise de cloreto de sódio. Informação de Segurança (Inglês); (Português). Página Específica.
Cloreto de Alumínio
Cloreto de Amônio		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Cloreto de Bário	BaCl₂ : 208,3 BaCl₂*2H₂O : 244,3	Infelizmente, você só poderá encontrar na loja de produtos químicos. Se você encontrou o carbonato de bário, pode também o fazer reagir cuidadosamente com ácido muriático e recristalizar o material para obter cristais de BaCl₂*2H₂O puros (depois neutralize os "liquores" residuais com algum carbonato/bicarbonato solúvel (de preferência o de amônio) para recuperar o Ba⁺² na solução na forma de carbonato; além de poluir muito pouco o meio ambiente, você ainda economiza seu precioso bário =]. Informação de Segurança (Inglês), (Inglês) (MUITO CUIDADO ao manipular essa substância, pois ela é bastante tóxica. Use luvas todo o tempo e NUNCA coma nada sem antes lavar as mãos , após ter manuseado o cloreto de bário). Wikipédia (Inglês)
Cloreto de Benzalcônio
Cloreto de Cálcio - "Anti-Mofo"	CaCl₂(s) - 110,98	O cloreto de cálcio anidro pode ser comprado na forma de pequenos grânulos em qualquer supermercado decente como "antimofo" e que geralmente vem em um recipiente com dois níveis: no de cima ficam os granulos de CaCl₂ e abaixo um nível vazio, para armazenar a água absorvida do ar pelo cloreto. Evite, se puder, as marcas com o cloreto de cálcio colorido e/ou aromatizado; compre o produto branco e inodoro. Também pode ser feito apartir de ácido muriático (HCl) e cal extinta (Ca(OH)₂) mas é muito mais trabalho, pois você deverá evaporar toda a água e ainda eliminar a água do cristal (tornando-o anidro). Informação de segurança para o sal anidro (inglês) , para o sal dihidratado (inglês) e para o hexahidratado (inglês) - (Português)
Cloreto de Cobre II - "Cloreto Cúprico"	CuCl₂(s) - anidro - 134.4 ; CuCl₂(s)*2 H₂O - dihidratado - 170.5	Informação de Segurança (Inglês) (Inglês) , (Português)
Cloreto de Ferro II		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Cloreto de Ferro III - "Percloreto de Ferro"
Cloreto de Magnésio
Cloreto de Manganês II		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Cloreto de Níquel II		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Cloreto de Potássio		A melhor fonte para o amador é a encontrada como "adubo" e disponível em diversas lojas de insumos agrícolas ou mesmo em algumas casas de ração..Pelo que vi existem alguns tipos desse adubo , que diferem apenas na granulometria e na 'marca'..Pode vir na forma de pó fino ou de "pedrinhas"; ambas de coloração rosada ou mesmo avermelhada (essa coloração é devida a impurezas na hora da extração na mina (especialmente a Carnalita) ou adicionadas na fase de processamento do adubo e não afetam tanto no final, a não ser pelo fato de entupirem facilmente os poros de praticamente qualquer filtro, retardando a filtração).. Tente escolher a forma em pó que é purificada mais facilmente. É um excelente adubo visto que , logicamente, possui um alto teor de potássio que é essencial (60 a 62% de K₂O , sendo que portanto o NPK desse fertilizante seja algo em torno de 00-00-60 , 00-00-62 , etc). Informação de Segurança (Inglês). Página Específica.
Cloreto de Sódio - "Sal de Cozinha"	NaCl(s) - 58,5	Sal de cozinha moído e iodado ordinário. O mais barato e o com menos aditivos é sempre o melhor. Geralmente em torno de 50 ou 60 centavos, estranhamente passando de 1 real por quilo. Sal grosso (não temperado com outras coisas, como ervas e especiarias, é claro) é bom apenas para alguns banhos de gelo, mas não para aplicações diretas como reagente, apesar de também poder ser usado (o moído é melhor porque se dissolve bem mais rápido na água). Certifique-se de que o sal não é 'light" (contenha cloreto de potássio). Informação de Segurança (Inglês)
Cloreto de Zinco		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Clorobenzeno		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Cobre		Informação de Segurança (Inglês)

D-F

Substância ; Nome Mais Comum ; Outros Nomes	Fórmula , Estado Físico Em Que é Comumente Encontrada e Peso Molecular Aproximado (Usei essa tabela periódica como referência para calcular)	Obtenção/Informações Adicionais
Dextrina		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre. https://images.google.com.br/imgres?imgurl=https://chemicalland21.com/lifescience/foco/9004-53-9.gif&imgrefurl=https://chemicalland21.com/lifescience/foco/DEXTRIN.htm&usg=__MpvvcvIt0ooCF_LJ9GvH7VZshOk=&h=90&w=110&sz=1&hl=pt-BR&start=13&sig2=zAEpcd6TCuCpdyDEa-4hTw&um=1&tbnid=2cAY1EPcUlnRkM:&tbnh=70&tbnw=85&ei=AKF7Sdq4MZXlmQeapY0l&prev=/images%3Fq%3Ddextrin%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DN
p-Dicloro-Benzeno
Dicloroisocianurato de sódio
Diclorometano
Dicromato de Potássio		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Dicromato de Sódio	Na₂Cr₂O₇*2H₂O (s) - 298 (dihidrato)	Enfim, MUITO CUIDADO ao manipular cromato ou dicromato, pois além de oxidante ele é bastante tóxico E POSSIVELMENTE CANCERÍGENO. Use luvas todo o tempo e NUNCA coma nada sem antes lavar bem as mãos , após ter manuseado o (di)cromato). Informação de Segurança (Inglês), (Português)
Dimetil Sulfóxido (DMSO)
Dipropileno Glicol		https://images.google.com.br/imgres?imgurl=https://chemindustry.ru/images/cas/25265-71-8.gif&imgrefurl=https://chemindustry.ru/Dipropylene_Glycol.php&usg=__wnfwaMqa7ShBtyxG_VvKEzJeTwE=&h=120&w=160&sz=1&hl=pt-BR&start=10&sig2=bSNdjzHUfP9XPfC5iv89nQ&um=1&tbnid=MgxuwO0Xxeh1MM:&tbnh=74&tbnw=98&ei=bq17SYHYOszAtgelofioDg&prev=/images%3Fq%3Ddipropylene%2Bglycol%26um%3D1%26hl%3Dpt-BR%26sa%3DN
Dióxido de Carbono - "Gás Carbônico"
Dióxido de Chumbo
Dióxido de Enxofre
Dióxido de Manganês
Dióxido de Nitrogênio
Dióxido de Silício - "Sílica"/"Sílica Coloidal" , "Cristal de Rocha", "Quartzo", etc.
Dióxido de Titânio
EDTA (e alguns de seus derivados)
Enxofre
Eritritol
Estanho
Estearina	https://en.wikipedia.org/wiki/Stearin
Éter Dietílico - "Éter (Sulfúrico)"
Etileno Glicol
Fenol
Fenolftaleína		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Ferrato de Potássio
Ferro
Ferrocianeto de Potássio
Fluoreto de Cálcio - "Fluorita"
Fluoreto de Sódio		Fora da loja de produtos químicos, duvido muito que encontre.
Formol
Fosfato de Amônio
Fosfato de Cálcio
Fosfato de Sódio
Frutose

G-N

Substância ; Nome Mais Comum ; Outros Nomes	Fórmula , Estado Físico Em Que é Comumente Encontrada e Peso Molecular Aproximado (Usei essa tabela periódica como referência para calcular)	Obtenção/Informações Adicionais
Glicerina
Glicose
Hélio
Hemicelulose
Hexametafosfato de Sódio
Hexamina - "Urotropina", "Metenamina", etc
Hidrazina
Hidrogênio
Hidróxido de Alumínio
Hidróxido de Cálcio - "Cal", "Cal Morta", "Cal Extinta", etc
Hidróxido de Cobre I
Hidróxido de Cobre II
Hidróxido de Magnésio - "Leite de Magnésia"(quando em suspensão na água)
Hidróxido de Potássio - "Potassa Cáustica"
Hidróxido de Sódio - "Soda Cáustica"
Hipoclorito de Cálcio - "Cloro Granulado", "Cloro de Piscina", etc
Iodeto de Potássio
Iodeto de Sódio
Iodo
Lactose
Látex
Lauril Éter Sulfato de Sódio
Lignina
Lítio (Elementar)
Magnésio
Manganês
Manitol
Mercúrio
Metabissulfito de Sódio
Metano
Metil-Etil-Cetona (MEK)
Naftaleno - "Naftalina"
Níquel
Nitrato de Amônio	NH₄NO_3(s) - 80.04	O nitrato de amônio pode ser encontrado numa forma tremendamente impura (com um pouco de cloreto de potássio e um monte de matéria argilosa) nos supermercados e lojas de jardinagem, vendido como "salitre" da marca Dimy. Eu recristalizei 4 vezes esse salitre e terminei com um pouco de nitrato de amônio mais puro, útil para sínteses, mas extremamente deliquescente (muito difícil de secar e de manter seco). Uma fonte de nitrato de amônio, que costuma ser bem puro, mas que sai mais caro, são bolsas de gelo instantaneo, como por exemplo as da marca Calminex^® (que por azar meu eu nunca vi a venda em alguma farmácia que eu visitei). Se você tem a sorte de encontrar o nitrato de amônio de maior pureza em algum lugar, sinta-se feliz, pois tem sido cada vez mais difícil encontrar essa substância pura a venda, devido a usos ilícitos que tem sido feitos dela. O NPK do BOM nitrato de amônio é algo parecido com 33-00-00, variando ligeiramente no primeiro número (32 ou 34). Informações de segurança: (Inglês), (Português). Wikipédia: (Inglês)
Nitrato de Bário	261.336	Informações de segurança (Inglês), (Português). Wikipédia (Inglês).
Nitrato de Cálcio
Nitrato de Chumbo II
Nitrato de Cobre II		Informação de Segurança (Inglês),(Inglês),(Inglês) , (Português)
Nitrato de Magnésio
Nitrato de Manganês II
Nitrato de Níquel II
Nitrato de Potássio
Nitrato de Prata
Nitrato de Potássio
Nitrato de Sódio
Nitrito de Sódio
Nitrocelulose
Nitrogênio
Nitrometano

O-P

Substância ; Nome Mais Comum ; Outros Nomes	Fórmula , Estado Físico Em Que é Comumente Encontrada e Peso Molecular Aproximado (Usei essa tabela periódica como referência para calcular)	Obtenção/Informações Adicionais
Óleo de Linhaça
Óleo Mineral
Óleos Vegetais (soja, milho, canola,etc)
Ouro
Oxalato de Cálcio
Oxalato de Ferro II
Oxalato de Sódio
Oxicloreto de Alumínio
Oxicloreto de Cobre
Óxido de Alumínio - "Alumina"
Óxido de Cálcio - "Cal", "Cal Viva", etc
Óxido de Chumbo II
Óxido de Chumbo II,IV
Óxido de Cobre I		Informação de Segurança (Inglês)
Óxido de Cobre II		Informação de Segurança (Inglês)
Óxido de Ferro II
Óxido de Ferro III
Óxido de Ferro II,III
Óxido de Níquel II
Óxido de Zinco
Óxido Nítrico
Óxido Nitroso - "Gás Hilariante", "N.O.S.", etc
Oxigênio
Parafina
Paraformaldeído
Pentaeritritol
Perborato de Sódio
Percarbonato de Sódio
Perclorato de Potássio
Perclorato de Sódio
Permanganato de Potássio
Peróxido de Benzoíla
Peróxido de Hidrogênio - "Água Oxigenada"
Peróxido de Metil-Etil-Cetona (MEKP)
Persulfato de Amônio
Persulfato de Potássio
Persulfato de Sódio
Poli(Cloreto de Vinila) - "PVC"
Polietileno
Poliestireno
Poli(Tereftalato de Etileno) - "PET"
Prata
Propano
Propileno Glicol

Q-Z

Substância ; Nome Mais Comum ; Outros Nomes	Fórmula , Estado Físico Em Que é Comumente Encontrada e Peso Molecular Aproximado (Usei essa tabela periódica como referência para calcular)	Obtenção/Informações Adicionais
Querosene
Sacarose - "Áçucar Cristal"
Salicilato de Metila
Silanos
Silicato de Alumínio
Silicato de Magnésio - "Talco"
Silicato de Sódio	Na₂SiO₃(s) - metassilicato - 122,07 (anidro)	Uma solução bem alcalina de silicato de sódio pode ser facilmente produzido em casa, apesar de que o procedimento é perigoso o que torna a compra do produto mais fácil e mesmo barato. Informação de Segurança (Inglês - silicato); (Inglês - metassilicato); (Português).
Silício
Silicone
Sorbitol (ver m. das essencias)
Sulfato de Alumínio
Sulfato de Alumínio e Amônio
Sulfato de Alumínio e Potássio - "Alúmen"
Sulfato de Amônio
Sulfato de Bário
Sulfato de Cálcio - "Gesso"	CaSO₄*X H₂O (s): 145,2 (semihidrato - X = 0,5 - gesso rápido) 172,2 (dihidratado - X = 2 - gesso 'empedrado') 136,2 (sal anidro - X = 0)	O gesso rápido (semi hidrato) pode ser comprado na forma de pó em qualquer loja de materiais de construção e em boa pureza (usualmente 98% puro) ; pedaços de gesso de restos de construção (dihidrato) também podem ser usados em alguns casos, bastando apenas transformar ele em pó antes.. O giz escolar também é outra opção, mas um pouco mais cara se você for comprar (além de ter que pulverizar também.. Em todo caso, se for usar giz, use APENAS o giz branco..os outros tipos coloridos podem impurificar alguma reação que você pretenda fazer com ele).. Informação de segurança para o sal semi-hidratado (inglês) e para o sal dihidratado (inglês)
Sulfato de Cádmio
Sulfato de Chumbo II
Sulfato de Cobalto II
Sulfato de Cobre II		Informação de Segurança (Inglês)(Português)
Sulfato de Ferro II
Sulfato de Ferro III
Sulfato de Hidrazina
Sulfato de Lítio
Sulfato de Manganês II
Sulfato de Magnésio - "Sal Epsom"
Sulfato de Níquel II
Sulfato de Potássio
Sulfato de Sódio
Sulfato de Titânio
Sulfeto de Alumínio
Sulfeto de Antimônio
Sulfeto de Cádmio II
Sulfeto de Ferro II
Sulfeto de Níquel II
Tântalo
Tetracloroetileno
Tiossulfato de Sódio
Tiouréia
Titânio
Tolueno
Triclorometano - "Clorofórmio"
Trióxido de Diboro
Trióxido de Enxofre
Tungstênio
Turpentina
Uréia
Xileno
Zincato de Sódio
Zinco

REFERÊNCIAS:

Readily Available Chemicals

https://lqes.iqm.unicamp.br/canal_cientifico/lqes_responde/lqes_responde_controle_produtos_quimicos.html

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